| LÍPIDOS ANFIPÁTICOS |
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Cuando la molécula de un lípido posee un grupo fuertemente
polar además de la cadena hidrocarbonada hidrofóbica se dice que se
trata de un lípido anfipático A continuación, vamos a detallar: |
ASPECTOS GENERALES DE LOS LÍPIDOS ANFIPÁTICOS
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 En
los seres vivos, los lípidos anfipáticos forman bicapas, cuya importancia
es enorme, dado que constituyen la base de las estructuras de membrana,
que delimitan la interfase célula-medio o separan diversos compartimentos
intracelulares. Se puede considerar una bicapa como dos monocapas superpuestas,
unidas por sus zonas hidrofóbicas. La parte hidrofílica de la bicapa flanquea
por ambos lados a la zona hidrofóbica, y evita su contacto con el medio
acuoso. En el laboratorio se pueden formar bicapas
artificiales, que sirven como modelo para el estudio de las propiedades
biológicas de las membranas. Estas bicapas reciben el nombre de liposomas. |
CLASIFICACIÓN DE LOS LÍPIDOS ANFIPÁTICOS
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Los lípidos anfipáticos se clasifican en función de su grupo polar. Hay muchas formas de hacerlo, todas válidas. La clasificación que se presenta a continuación se hace en función de la naturaleza del alcohol al que se encuentran esterificados los ácidos grasos, y distingue dos grandes grupos:
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Se representan de forma esquemática como una o dos líneas rectas o quebradas
(que representan a las cadenas hidrocarbonadas hidrofóbicas), que acaban
en un círculo (que representa la cabeza polar, hidrofílica). 
En
presencia de agua, las colas hidrofóbicas tienden a interaccionar
entre sí, creando un espacio hidrofóbico del que el agua es excluída
y en el que pueden quedar atrapadas otras moléculas hidrofóbicas, mientras
que la cabeza polar interacciona con el agua, y se encuentra solvatada,
preservando a la parte hidrofóbica de todo contacto con el agua. Este
es el llamado efecto hidrofóbico (Figura de la derecha),
y es el responsable de que en presencia de agua, los lípidos anfipáticos
tengan la importante propiedad de la autoestructuración, que da
lugar a tres tipos de estructuras distintas: 
Las
monocapas se forman en la interfase aire-agua.
Las colas hidrofóbicas se orientan hacia el aire, mientras que las cabezas
polares lo hacen hacia el agua (figura
de la derecha). Las monocapas son susceptibles
de compresión lateral mecánica (en el sentido de la flecha, en la figura
inferior), de forma que las moléculas quedan totalmente empaquetadas en
la interfase aire-agua.
Las
micelas se forman en medio acuoso. En ellas, las colas hidrofóbicas
(en color verde en la figura de la derecha) quedan hacia el interior mientras
que las cabezas polares (de color azul) están en la superficie,
en contacto con el agua. Pueden considerarse como una minúscula gota de
lípido delimitada por grupos polares en contacto con el agua. Los
lípidos no solubles en agua quedan atrapados en el interior de la micela,
y ésta puede ser arrastrada por la disolución. Es
el llamado efecto detergente.
Las
disoluciones micelares reciben el nombre de emulsiones, y las moléculas
que pueden formarlas se llaman emulsionantes o detergentes. Debido
al tamaño del soluto, las disoluciones micelares son disoluciones
coloidales.